Презентация к уроку химии "Типы химических реакций"

   Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции».
   В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением  состава вещества.
 
Цели и задачи урока
 
Образовательная
•обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций
•отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных  типов
Развивающие
•Развитие логического мышления обучающихся
•Развивать у будущих  производственников умение делать обобщение, выводы
Воспитательная
•Продолжить формирование творческого начала обучающихся.
•Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.
Содержание
Аннотация
Цели и задачи урока
Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию веществ
По числу вступивших в реакцию веществ
 
Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию веществ
По тепловому эффекту
По обратимости
По изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму
 
По числу вступивших в реакцию веществ
Правило Бертолле
В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)
 
Образование осадка
2NaCl  + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓
   Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓
 образование газа
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O
  CO3  2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O
образование воды
KOH+HNO3 = KNO3 +H2O
  OH- + H+ = H2O
По тепловому эффекту
Экзотермические -
идут с выделение теплоты
S + O2 = SO2 + Q
 
Эндотермические -
Идут с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO -Q
По обратимости
Необратимые -
идут только в одном направлении
Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты
 
Обратимые -
Идут одновременно в двух противоположных направлениях
N2 +H2 ↔NH3↑
По изменению степени окисления
Идут без изменения степени окисления элементов
CaCO3 = CaO + CO2
 
Окислительно – восстановительные реакции -
Идут с изменением степени окисления
2Na + Cl2 = 2NaCl
По механизму
Ионные
NaOH + HCl = NaCl + H2O
 
Na+ + OH- + H+ +Cl- =
Na+ + Cl- + H2O
 
H+ + OH- = H2O
Свободнорадикальные
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Cl. + H : H = H : Cl + H.
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl.         И т.д.
По агрегатному состоянию веществ
Гомогенные -
между веществами нет поверхности раздела фаз
H2 + Cl2 = 2HCl
Гетерогенные -
Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
С + О2 = СО2
 
Проверь себя
Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты.
Mn(OH)2à MnO + H2O -Q
FeSO4 + BaCI2 à BaSO4 + FeCI2
Ba(HCO3)2 à BaCO3 + CO2 + H2O
Si + CI2 à SiCI4
As2O5 + H2O à H3AsO4
P +  CI2 à PCI3
K2SO4 + AgNO3 à Ag2So4 + KNO3
Sn + HCI à SnCI2 + H2 +Q
Определите тип химических реакций.

Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:

  HCI и  Mg(OH)2
Zn  и   H2SO4
S  и  O2
H2O и Na2O
NaCl и  F2

Вывод
Поставленные цели урока достигнуты
Ресурсы
Литература,
Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008.
Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 11кл
Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы


Просмотров: 287 | Загрузок: 81
Автор: Болгова Е.Д.
Теги: химическая реакция
Предмет: Химия


Похожие образовательные материалы:
Всего комментариев: 0
avatar