Конспект и презентация к уроку химии в 11 классе "Типы химических реакций"

Цели урока:

обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества;
рассмотреть классификацию химических реакций и научить обучающихся применять ее при характеристике химических реакций в неорганической химии;
способствовать развитию интеллектуальных ресурсов личности и умения общаться в коллективе.

Оборудование: таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», ПК с медиапроектором;

лабораторное оборудование – пробирки;

химические вещества – оксид кальция (II), цинк, соляная кислота, гидроксид натрия, вода, серная кислота, хлорид бария, железо, сульфат меди

 

Ход урока:

Организационный момент.

Изучение основного содержания.

1) Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

 

2). Типы химических реакций.

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
По тепловому эффекту
По признаку обратимости
По признаку изменения степеней окисления
По агрегатному состоянию веществ
По наличию катализатора

 

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:

 

Реакции соединения

Реакции разложения

Реакции замещения

Реакции обмена

Из нескольких веществ образуется одно новое вещество

Из одного вещества образуется несколько новых веществ

Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе

Два сложных вещества обмениваются своими составными частями

S + O2 = SO2

где SO2 - оксид серы (IV)

где                  - карбонат кальция

Zn + 2HCl =

= ZnCl2 + H2↑

где HCl – соляная кислота,       

ZnCl2 - хлорид цинка

NaOH + HCl =

= NaCl + H2O

где NaOH – гидроксид натрия,

NaCl – хлорид натрия

!Демонстрационный опыт – взаимодействие цинка с соляной кислотой; взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой

 

2. По тепловому эффекту:

 

а) Экзотермические реакции - протекают с выделением теплоты

С + O2 = СO2 + Q

где СO2 - оксид углерода (IV)

 

б) Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты

N2 + O2 = 2NO – Q

где NO - оксид азота (II)

 

3. По признаку обратимости:

 

а) Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях

 

б) Необратимые реакции - протекают только в одном направлении

 

Признаки необратимости:

образование осадка
образование слабого электролита (Н2О),
выделение газа,
выделение большого количества теплоты

!Демонстрационный опыт –

взаимодействие серной

где               - серная кислота                                     кислоты с хлоридом бария

            - хлорид бария

            - сульфат бария (белый осадок)

 

4. По признаку изменения степени окисления:

 

Окислительно – восстановительные реакции протекают:

 

а) с изменением степени окисления            

                                                                     

где            - хлорид железа (II)

 

б) без изменения степени окисления элементов

 

5. По агрегатному состоянию веществ:

 

а) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)

                                                                                     !Демонстрационный

опыт - взаимодействие

где                   - сульфат меди                                             железа с раствором

                                                                                                                                     сульфата меди

              - сульфат железа (II)

 

б) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз

H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)

где HCl – соляная кислота

6. По наличию катализатора:

а) Каталитические реакции протекают с участием катализатора

б) Некаталитические реакции протекают без участия катализатора

где MgO – оксид магния (II)

 

III.  Домашнее задание

 

1. О. С. Габриелян, «Химия 11 класс», Глава II, §13-16

2. Закончите уравнения химических реакций и укажите их типы:

а) Al + Cl2 =

б) Mg + HCl =

в)

г) NaOH + KCl =

д)

 

IV. Закрепление

 

Сделать характеристику для химического уравнения по признакам классификации:

1. Реакция разложения

2. Реакция ОВР, так как у элементов изменились степени окисления.

3. По тепловому эффекту – реакция эндотермическая.

4. Гетерогенная реакция

5. Необратимая реакция


Просмотров: 564 | Загрузок: 132
Автор: Лебедева Е.В.
Теги: химическая реакция
Предмет: Химия


Похожие образовательные материалы:
Всего комментариев: 0
avatar